指示剂选择与中和滴定
时间: 2022-03-31 来源：西安斯坦利化学商城1
滴定实验中指示剂的选择
1.双指示剂法
若有Na2CO3、NaHCO3(或NaOH、Na2CO3)的混合物。可用标准盐酸选用不同指示剂进行分步滴定测出二者的含量：
方法：配制一定体积的待测液，用标准盐酸滴定，先加酚酞为指示剂，达终点时，溶液由红色→无色，测得耗盐酸V1，发生反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；再向其中加甲基橙，再达终点时，溶液由黄色→橙色，测得耗盐酸V2，发生反应
NaHCO3＋HCl=H2O＋CO2↑＋NaCl；据V1、V2的关系可求两盐的含量；
2.碘水与还原性溶液的氧化还原反应滴定
用碘水与无色的Na2S2O3溶液相互滴定，反应为2s2O32－＋I2=S4O62－＋2I－，可用淀粉为指示剂。当碘滴定Na2S2O3溶液时，溶液由无色→蓝色即达终点；反之溶液由蓝色→无色即达终点。
3.KMnO4溶液与还原性的亚铁盐、草酸等的氧化还原滴定
由于KMnO4溶液本身为紫红色的，而亚铁盐、草酸等色浅或无色，不必外加指示剂，KMnO4溶液本身兼具指示剂的作用，当KMNO4溶液滴定亚铁盐、草酸溶液时，终点为无色→紫红色；反之终点为紫红色→无色。
总之，对于属信息题的氧化还原滴定，若反应中只有一种物质的溶液有特殊明显的颜色，则此有色物本身为指示剂，不必外加指示剂。
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